🧨 Bagaimana Kecenderungan Atom Atom Berikut Dalam Mencapai Kestabilan

Unsurunsur ditempatkan dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektronnya, [10] yang menunjukkan pengulangan periodik yang menjelaskan tren periodik di seluruh tabel periodik. [11] Sebuah elektron dapat dianggap menghuni orbital atom, yang mencirikan bahwa kemungkinan ia dapat ditemukan di wilayah atom tertentu. Untukmencapai kestabilan seperti susunan gas mulia tersebut dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut : a. Melepaskan elektron : Terdapat pada unsur-unsur logam agar dapat membentuk ion positif.(elektro positif) Contoh : 11Na → Na+ + 1e-( 2 ; 8 ; 1) ( 2;8) 3 Tidak stabil Stabil Untuk mencapai kestabilan atom Na melepas sebuah elektronnya Bagaimanakecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika ditinjau dari konfigurasi elektronnya? 6 C; 9 F; 19 K; 20 Ca; 16 S; 13 Al; Unsur-unsur logam bila bersenyawa dengan unsur-unsur non logam mempunyai kecenderungan untuk membentuk ikatan ion. Bagaimana pendapat Anda tentang pernyataan ini? Jelaskan fii MODUL IKATAN KIMIA| MODUL "IKATAN KIMIA" Penyusun: A. Mar'ie Kurniawan Arif Bety Anitasari Endah Savitri Rifa Husana Maghfirati Shinta Uky Septiyani Siska Hardiyanti Putri Dosen pembimbing: Dr. Hj. Atiek Winarti, M.Pd, M.Sc Al Mubarak, S.Pd, M.Pd PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPA FAKULTAS KEGURUAN Bagaimanakecenderungan atom-atom berikut dalam mencapai kestabilan, jika dilihat dari konfigurasi elektronnya? beserta caranya - 35493533 nno250716 nno250716 06.11.2020 Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut dalam mencapai kestabilan? Gambarkan pula lamban Dalamsistem periodik, unsur-unsur yang sangat stabil berada pada golongan VIII A atau golongan gas mulia. Unsur-unsur yang ada pada golongan ini cenderung tidak berpasangan karena sudah stabil. Olehnya itu, unsur-unsur lain akan mencari pasangan untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia. mellynia52@mellynia52 September 2018 1 308 Report Di antara atom atom berikut yang membentuk ion positif untuk mencapai kestabilan adalah? toptenid .com Top Lists Suatureaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila. Soal Un Ekonomi Sma Ips Tahun 2019 Blog Pak Pandani Belum ada komentar untuk soal un kimia sma ipa tahun 2019 dan pembahasan posting komentar. Aturan oktet dan kestabilan unsur. Contoh Soal Ikatan Kimia Jawaban Pembahasannya Soal No1 Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam uEwyiA. Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar. Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia. Melepaskan elektron Unsur-unsur yang berada pada golongan IA kecuali atom H, IIA, IIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit elektron valensi kurang dari 4, sehingga dalam proses pembentukan senyawa memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepaskan elektron. Unsur-unsur tersebut melepaskan elektron valensi untuk membentuk ion yang positif. Pembentukan ion positif beberapa unsur Atom Konfigurasi elektron atom Jumlah elektron yang di lepas Bentuk ion Konfigurasi elektron ton konfigurasi oktet Gas mulia yang sesuai 11Na 2 8 1 1 Na+ 2 8 10Ne 19K 2 8 8 1 1 K+ 2 8 8 18Ar 12Mg 2 8 2 2 Mg2+ 2 8 10Ne 20Ca 2 8 8 2 2 Ca2+ 2 8 8 18Ar 13Al 2 8 3 3 Al3+ 2 8 10Ne Contoh 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 atau 2 8 1 Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga unsur BA berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+. konfigurasi elektronnya menjadi 11Na+ = 1s2 2s2 2p6 Baca juga Daur Biogeokimia dan Jenisnya Reaksi = Na →Na+ + e– konfigurasi elektron = 2 8 1 2 8 Menangkap Elektron Unsur-unsur yang berada pada golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak lebih dari 4 elektron valensi. Pada proses pembentukan suatu senyawa, unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negative disebut sebagai elektronegatif. Pembentukan ion negative beberapa unsur atom Konfigurasi elektron atom Jumlah elektron yang diterima Bentuk ion Konfigurasi elektron ion konfigurasi oktet Gas mulia yang sesuai 9F 2 7 8 – 7 = 1 F– 2 8 10Ne 17Cl 2 8 7 8 – 7 = 1 Cl– 2 8 8 18Ar 8O 2 6 8 – 6 = 2 O2- 2 8 10Ne 16S 2 8 6 8 – 6 = 2 S2- 2 8 8 18Ar 7N 2 5 8 – 5 = 3 N3- 2 8 10Ne 15P 2 8 5 8 – 5 = 3 P3- 2 8 8 18Ar Contoh 😯 1s2 2s2 2p4 Jumlah elektron valensi adalah 6, untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia, unsur O harus menerima menangkap 2 elektron membentuk ion O2-. Reaksi O + 2e- → O2- Konfigurasi elektron 2 6 2 8 Menggunakan Elektron Bersama Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet. Please follow and like us Kelas Pintar adalah salah satu partner Kemendikbud yang menyediakan sistem pendukung edukasi di era digital yang menggunakan teknologi terkini untuk membantu murid dan guru dalam menciptakan praktik belajar mengajar terbaik. Related TopicsKelas 10Kestabilan UnsurKimiaUnsurUnsur Kimia You May Also Like Contoh Soal No. 1Bagaimanakah unsur-unsur berikut mencapai kestabilan? 19K 12Mg 8O 17ClPembahasan 19K = memperoleh kestabilan dengan cara melepaskan 1 elektron 12Mg = memperoleh kestabilan dengan cara melepaskan 2 elektron 8O = memperoleh kestabilan dengan cara mengikat 2 elektron 17Cl = memperoleh kestabilan dengan cara mengikat 1 elektronContoh Soal No. 2Mengapa unsur gas mulia relatif stabil? Jelaskan secara gas mulia relatif stabil karena telah memenuhi aturan oktet maupun Soal No. 3Bagaimana cara unsur-unsur selain unsur gas mulia dalam mencapai kestabilan? Jelaskan jawaban selain unsur gas mulia dalam mencapai kestabilan dengan cara melepas elektron atau mengikat elektron dari unsur Soal No. 4Tuliskan reaksi untuk mencapai stabil dari unsur-unsur di bawah ini! 5B 8O 19K 20Ca 33GePembahasan 5B → Be3+ + 3e 8O + 2e → O2- 19K → K+ + e 20Ca → Ca2+ + 2e 33Ge → Ge3+ + 3eContoh Soal No. 5Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika ditinjau dari konfigurasi elekronnya? 8C 9F 19­K 20Ca 16S 13AlPembahasan 8C = 2 6 mengikat elektron 9F = 2 7 mengikat elektron 19­K = 2 8 8 1 melepas elektron 20Ca = 2 8 8 2 melepas elektron 16S = 2 8 6 mengikat elektron 13Al = 2 8 3 melepas elektronContoh Soal No. 6Jelaskan pengertian ikatan ion!PembahasanPengertian ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dengan ion Soal No. 7Unsur-unsur logam bila bersenyawa dengan unsur-unsur non-logam mempunyai kecenderungan untuk membentuk ikatan ion. Bagaimana pendapat Anda tentang pernyatan ini? ion terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron yang besar. Unsur-unsur logam umumnya mempunyai energi ionisasi yang rendah sedangkan unsur-unsur non-logam mempunyai afinitas elektron yang tinggi. Oleh karena itu, ikatan ion dapat terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur non-logam. Pages 1 2 Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang11 Januari 2022 0802Halo Mahmud, saya bantu jawab ya Jawab Unsur Ca memiliki kecenderungan melepaskan 2 elektron valensinya untuk mencapai kestabilan oktet dan membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang sesuai. Setiap materi atau unsur selain gas mulia yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn 8. Sedangkan aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia He 2. Ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Konfigurasi elektron unsur Ca dengan nomor atom 20 adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 atau 2 8 8 2 Berdasarkan konfigurasi elektronya, unsur Ca memiliki kecenderungan melepaskan 2 elektron valensinya untuk mencapai kestabilannya oktet. Unsur Ca akan melepaskan 2 elektron terluarnya dan membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang sesuai. Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^

bagaimana kecenderungan atom atom berikut dalam mencapai kestabilan